为了保持氰化物的稳定性，减少氰化物的化学损失，必须在氰化物溶液中加入适量的碱，以保持一定的碱度，这种碱称为保护碱。氰化物水解时发生以下可逆反应:kcn+H2O═kon+HCNⅸcn-+h+═HCNⅸ水解平衡常数k按下式计算:
生成的HCN从溶液中部分挥发，导致氰化物的损失。当向溶液中加入碱时，反应向左进行，即向减弱水解的方向进行。如果加入的碱的浓度为α，则氰化物水解的HCN可以得到:
如果溶液中含有0.004%的NaOH，KCN在0.016%的KCN溶液中的水解度下降到2.44%。然而，当加入0.008%的氢氧化钠时，KCN的水解度下降到1.2%。可以看出，含有0.01% NaOH的溶液可以阻止氰化物溶液的水解。下表显示了保护碱和水解度之间的关系。
保护碱的作用
在工业生产中，溶液的pH值常控制在11-12之间，常用石灰和氢氧化钠作为保护碱。考虑到价格因素，一般采用石灰作为保护碱，浓度在0.03-0.05%之间。
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