在酸性堆浸中，由于矿堆上部酸度较高，酸与矿石反应激烈，矿石中大量的铁、铝等金属离子进入溶液。由于不断反应，酸逐渐消耗，堆底溶液pH值上升，金属离子开始沉淀。金属离子水解成垢的本质是浸出液中溶解浸出的金属离子由于pH值的升高而沉淀为金属氢氧化物沉淀，用以下通式表示:
Men++nOH- Me(OH)n (A)
OH-来自水的分解
nH2O nH++nOH- (B)
金属离子水解反应的通式由式(a)和式(b)得到。
Men++nH2O nH++Me(OH)n (C)
lgK=lg (D)
对于任何给定的金属离子水解反应，式(d)中lgK为常数(假设温度恒定)，设lgK∕n为c，则
pH=C-( )lg[Men+] (E)
从式(e)可以看出，溶液中金属离子Men ++的浓度与pH值密切相关。
利用溶度积的概念，如果知道不溶性金属氢氧化物的Ksp和溶液中金属离子的浓度，就可以计算出其沉淀的pH值。例如，当溶液中Fe3+的浓度为0.1mol∕L时，通过沉淀-溶解达到平衡
Fe(OH)3(固体)Fe3++3OH-
Ksp=[Fe3+][OH-]3=4×10-38
那么[oh-] = = 7.4× 10-13摩尔∕ l
[H+]= =1.35×10-2mol∕L
pH=-lg(1.35×10-2)=1.87≌1.9
(Kw是离解常数)
根据计算，0.1mol∕L Fe3+的初始水解pH为1.9。如果Fe3+沉淀完全，即使溶液中Fe3+的浓度达到1×10-5mol·∕l，其pH值也可以计算为3.2。
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