水解是一个化学单元过程，是物质被水分解生成新物质的过程。

物质与水的反应导致水的分解(不一定是复分解反应)由弱酸根或弱碱离子组成的盐的水解有两种:

①弱酸根与水中的H+结合形成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠水溶液:ch 3c oo-+H2O & larr；═&rarr；CH3COOH + OH-

②弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液:NH4 ++ H2O & larr；═&rarr；NH3 & middotH2O+H+，弱酸(或碱)的酸性越弱，弱酸根(或弱碱离子)的水解倾向越强。比如硼酸钠的水解倾向比乙酸钠强，在溶液浓度相同的情况下，前者的pH值更大。

弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子的水解倾向。如碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向强于弱碱离子，溶液呈碱性；

氟化铵中的弱碱离子有很强的水解倾向，溶液呈酸性。如果两者水解倾向相同，则溶液为中性，属于个别情况，如醋酸铵。

与相应的强酸弱碱盐或强碱弱碱盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度更高，溶液的pH值更接近7(室温)。例如，0.10 mol/L Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而相同浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。酯类、多糖、蛋白质等。与水反应生成简单物质，也是水解的:ch 3c OOC 2h 5+H2O──→r；ch 3c ooh+C2 H5 oh(c 6 h10 o 5)n+nH2O & rarr；NC6H12O6，一些可水解的盐用作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)。

正常盐类(即强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强酸弱酸弱碱盐)不水解。

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