当发生化学反应时，沉淀是一种不溶于反应物溶液的物质。事实上，不溶性物质(20 & degc溶解度
从字面上看，是指一种物质由于其密度高于其所在的溶剂或溶液的密度而下沉，且不溶于它们，从而产生可从液相中分离出来的固相，或从过饱和溶液中沉淀出不溶物的过程。沉淀是指新凝聚相的形成，或由于沉淀剂的加入，一些离子作为不溶性化合物沉积下来。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程。通常用溶度积常数Ksp来判断不溶性盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在不溶性电解质的饱和溶液中，组成沉淀的离子浓度的乘积是一个常数。这种关系常用于化学分析，加入相同的离子使沉淀的溶解度降低，从而可以忽略溶液中残留的被测组分。
沉淀可分为两种:结晶沉淀和非结晶沉淀。硫酸钡是一种典型的结晶沉淀物，Fe2O3 & middotNH2O是典型的非结晶沉淀。结晶沉淀物内部排列规则，结构致密，颗粒大，易于沉降和过滤；非晶沉淀颗粒很小，无明显晶格，排列无序，结构松散，体积巨大，易吸附杂质，不易过滤，不易清洗。实验表明，沉淀类型和颗粒大小不仅取决于物质的性质，还取决于沉淀条件。在实际工作中，应根据不同的降水类型选择不同的降水条件，以获得满意的降水效果。对于结晶沉淀，应在搅拌下将稀沉淀剂缓慢加入热稀溶液中沉淀。沉淀后，将沉淀与母液一起制成& ldquo老化& rdquo从而使不完全的晶粒转变变得更加完全，小晶粒转变为大晶粒。对于非晶沉淀，在热浓溶液中沉淀，加入大量电解质，加速沉淀颗粒的聚集，防止胶体溶液的形成。沉淀后立即过滤，不老化。在经典的定性分析中，几乎一半被检测的反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀法也是一种常用的分离方法，既能分离待测组分，又能通过沉淀除去其他共存的干扰组分。