一、方法提要
矿酸比是生产完全反应条件下，一定量的矿粉(以锰矿粉为例)与酸(以硫酸为例)反应所需要的用酸量的比值。
二、试剂配制
1、酚酞指示剂：10g/L，1g酚酞溶于40mL无水乙醇中，再加60mL水;
2、硫酸溶液：1+2，200mL硫酸缓慢加入400mL水中，搅匀;
3、氢氧化钠溶液：0.25mol/L;称取50g氢氧化钠溶于5000mL水中，加少量二氯化钡，摇匀，放置澄清后使用。
标定：称取经105℃烘干2h，并在干燥器中冷却至室温的基准苯二甲酸氢钾1 g(精确至0.0001g),于200mL的烧杯中,用煮沸的水溶解,加5滴酚酞指示剂,立即用氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色为终点。则氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：
m
C(NaOH) = --------------- 单位mol/L
0.2042×V0
式中：m--称取基准苯二甲酸氢钾的质量，g;
C(NaOH)--氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L;
V0--标定消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL;
0.2042--与1.00mL1.00mol/L氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的苯二甲酸氢钾的质量。
三、分析步骤
1、1+2 硫酸溶液中硫酸含量的测定
准确移取1.00mL1+2H2SO4于200mL的烧杯中，加入30mL经煮沸冷却的蒸馏水，加10滴酚酞指示剂，立即用氢氧化钠溶液滴定，至溶液刚变红色为终点。记录消耗的氢氧化钠溶液的体积V(mL)。则硫酸溶液的含量为：
ρ(H2SO4)=C(NaOH)× V×0.04904 单位：g/mL
2、锰粉的溶解
称取5g(精确至0.0001g)锰粉样品于200mL的烧杯中，准确加入10.00mL1+2硫酸，并加水至约50mL，在低温电热板上加热煮沸分解60min(经常用水冲洗，确保体积)，取下冷却后，移入100mL的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。澄清或干过滤后备用。
3、反应后溶液中剩余硫酸含量的测定
移取上述清液10.00mL于200mL的烧杯中，加入30mL经煮沸冷却的蒸馏水，加10滴酚酞指示剂，立即用氢氧化钠溶液滴定，至溶液刚变红色为终点。记录消耗的氢氧化钠溶液的体积V1(mL)。则硫酸溶液的含量为：
C(NaOH)× V1×0.04904
ρ′(H2SO4)= ————————— 单位：g/mL
10.00
4、矿酸比的计算
矿酸比=消耗的硫酸质量÷矿石质量
=[ρ(H2SO4)×10- ρ′(H2SO4)×100] ÷ 样品质量
四、备注
1、样品分解时，即要保持分解完全，又要防止爆溅而造成硫酸损失;
2、生产中实际使用的硫酸浓度，要在计算时换算进去。
3、其它种类的矿粉、酸反应可按此类推计算。
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