反应溶剂对反应的影响主要表现在以下四个方面(影响药物溶解性的因素) 影响 选择性溶解副反应:& nbsp；& nbsp当用溶剂浸出矿物时，经常会发生副反应。 比如样品中的一些伴生杂质可以促进或阻止矿物溶解，从而改变矿物选择性溶解的效果，这在冶金产品中尤为常见。 副反应有很多种，最常见的副反应有三种。 & nbsp& nbsp& nbsp水 行动:& nbsp；& nbsp用水溶性盐溶液作溶剂浸出矿物时，有时由于溶剂或样品中的某些离子与水中的H+或OH-作用(即水解)，使溶液的pH值发生变化，从而改变选择性溶解的效果。 比如一些可溶性盐类(如Fe2(SO4)3、In2(SO4)3等。)可以在用水浸出硫酸化焙烧产品中的可溶性盐时水解。 硫酸铜水解生成不溶性碱式铜盐，测定结果偏低。 水解也增加了溶液的酸度，这可能导致一些保留的矿物质部分溶解。 例如，当用硫酸铜溶液浸出金属铁时，由于Cu2+水解，溶液呈酸性，导致FeO部分溶解，导致金属铁的测定结果偏高。 再如硫化铜用溴水浸出时，可溶性氧化铜矿物被溴氧化生成H2SO4，增加了溶液的酸度。 所有含卤素的水溶液在浸出硫化物或金属时都可以起到类似的作用。 & nbsp& nbsp& nbsp消除水解的常用方法有:(1)在水中加入络合剂，使溶液中易水解的阳离子形成稳定的络合物。 (2)用缓冲液控制溶液的酸度，如用NH4Cl水溶液浸出In2(SO4)3，由于NH4Cl的水解降低了溶液的pH值，从而控制了In3+的水解 在使用缓冲剂时，还需要考虑是否会增加保留矿物的浸出率。 (3)用非水溶剂代替溶液 & nbsp& nbsp& nbsp浸出液电位变化:& nbsp& nbsp在矿物浸出过程中，随着样品中某些矿物成分的溶解，溶液的电位发生变化，导致溶液中的离子与矿物表面的金属离子或分子发生氧化还原反应，从而溶解某种矿物。 例如，用稀H2SO4浸出氧化铜矿物时，由于样品中的氧化铁矿物同时溶解，具有氧化作用的Fe3+进入溶液，使样品中的自然铜和辉铜矿被氧化溶解，氧化铜的测量也出现误差。 用稀H2SO4浸出某些含有金属锌(或铅)的有色金属冶炼物料中的CuO时，根据氧化还原电位序列，溶解的Cu2+与金属锌(或铅)发生置换反应，导致金属铜沉淀，从而造成测量误差。 消除这种副反应的方法包括:(1)向浸出溶剂中加入氧化剂或还原剂，以还原副反应产生的干扰高价离子或氧化低价离子。 加入氯化亚锡或抗坏血酸将Fe3+还原成Fe2+,可以消除Fe3+对某些硫化物的氧化。 (2)加入络合剂改变体系中氧化或还原离子的浓度，从而改变体系的电位。 例如，当可溶性铜盐用水浸出并与金属铜分离时，金属铜被溶解在水中的Cu2+氧化并部分溶解。如果将EDTA(pH5.5)加入水中与Cu2+络合，可以防止金属铜的溶解。 (3)加入抑制剂消除硫化物之间的干扰。 例如，在适当的介质中，一些表面活性物质可以消除黄铁矿对方铅矿的影响。 在碱性介质中，加入抗坏血酸和苯酚可以阻止方铅矿的电化学氧化。 & nbsp& nbsp& nbsp生成不溶性化合物:& nbsp& nbsp在浸出矿物的过程中，溶剂与样品中的其他成分发生反应，形成不溶性化合物，覆盖在矿物颗粒表面，减缓甚至停止矿物的溶解。 例如，当含有大量方解石的样品用H2SO4浸出时，不溶性CaSO4会形成；当用硝酸浸出含有大量硫化物的样品时，元素硫会析出。钨矿酸分解时，可析出钨酸沉淀。 所有这些沉淀物会包围样品，这使得浸出和溶解变得困难。 另一种情况是待测矿物溶解后，转移到溶液中的阳离子与样品中的其他组分反应生成不溶性化合物，一些最常见的阳离子如Ag+、Cu2+和S2-反应生成硫化物沉淀。 消除这类副反应的方法是:(1)在溶剂中加入合适的混合物，与溶解的待测离子形成稳定的络合物，避免沉淀。 例如，加入柠檬酸与钨络合，以防止钨酸沉淀。 (2)在容器中加入适量的小瓷片，剧烈摇动，可在一定程度上减少沉淀对溶解矿物质的包裹。 (3)选择合适的溶剂去除矿石颗粒表面的覆盖物，如用四氯化碳或Na2SO3溶解的待测离子被快速吸附。 比如巯基棉就是用来吸附Ag+的 (5)向溶液中加入一些阳离子(如Hg2+)，使之与S2形成更难溶的化合物。 关键词:标签:有色金属 免责声明：本网部分内容来自互联网媒体、机构或其他网站的信息转载以及网友自行发布，并不意味着赞同其观点或证实其内容的真实性。本网所有信息仅供参考，不做交易和服务的根据。本网内容如有侵权或其它问题请及时告之，本网将及时修改或删除。凡以任何方式登录本网站或直接、间接使用本网站资料者，视为自愿接受本网站声明的约束。
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