一、铜1。结构:原子序数29，位于元素周期表第四周期和IB族，最外层为1e，化合价常为+1和+2。2.物理性质:纯铜呈暗红色，是一种有色金属，具有良好的导电导热性和延展性，火焰反应呈绿色。3.化学性质:铜是一种相对不活泼的金属，在金属活性序列表中位于氢原子之后。(1)在空气体或O2: 2Cu+O2_△_2CuO中加热时，与O2的反应使表面变黑。混合在氢气和一氧化碳中的少量O2可以通过该反应除去，并且在高温下可以产生Cu2O。(2)铜在潮湿空气体中与O2、CO2、H2O反应生成铜绿，2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。(3)铜与其他非金属反应，在Cl2中燃烧产生棕色烟雾:Cu+Cl2点燃CuCl 2；在硫蒸气中燃烧产生黑色固体:2Cu+S_△_Cu2S (4)与酸的反应< 1 >；不与稀盐酸和稀H2SO4溶液反应；& lt2 & gt与浓H2SO4反应:Cu+2H2SO4(浓)_△_ cuso 4+SO2 ↑+ 2h2o < 3 >；与硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3) 2+2no+4h2o (5)与盐溶液反应:Cu+2ag+= Cu2 ++ 2 agcu+2fe 3+= Cu2 ++ 2fe 2+(印刷电路板反应原理)(6)作为催化剂:铜可以催化醇氧化成醛或酮，例如2CH3CH2OH+O2 Cu或Ag→2ch 3铜化合物1。氧化物CuO是一种不溶于水的碱性氧化物，具有强氧化性，加热时能被CO、H2、C还原:CuO+H2 _△_ Cu+H2O 2 CuO+C _△_ 2cu+CO2 CuO+CO _△_ Cu+CO2能与酸反应:CuO+2h+= Cu2++H2O2 Cu2O。2.Cu(OH)2 (1)是一种难溶的碱，能与酸反应:Cu(OH)2+2h+= Cu2+2h2o (2)受热易分解。Cu(OH)2_△_CuO+H2O (3)具有弱氧化性，新生成的Cu(OH)2能氧化醛类化合物，而自身被还原。醛类化合物检验中常用:ch 3c ho+2Cu(OH)2△→ch 3c ooh+Cu2O+2H2O制备:可溶性Cu2+盐与强碱反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)3。常见的铜盐有氯化铜、硫酸铜和硝酸铜。(1)颜色:无水CuCl2呈棕黄色，CuCl2 & # 82266H2O晶体为蓝色，其浓缩液为绿色，无水硫酸铜为白色，CuSO4 & # 82265H2O，溶液为蓝色。无水硫酸铜的白色粉末通常用于测试水蒸气或水的存在。(2)化学性质