它是银白色的。它可以与任何比例的金或铜形成合金。当金或铜在合金中的比例增加时，颜色会变黄。与银、铅、锌共熔时，也容易合金化，与汞接触时，可形成银汞合金。

银的延展性仅次于金，在所有金属中排名第二。纯银可以磨成0.025mm的银箔，拉成发丝状的银线。但是当它含有少量的砷、锑和铋时，银就非常脆。

在所有金属中，银的导电性最好。

当银在冶金炉中熔化时，它会被氧化并挥发。然而，当贱金属存在时，氧化银迅速被还原。在正常冶炼条件下(炉温1100~1300℃)，银的挥发损失在1%以下，但当氧化性较强，银液上没有覆盖剂，炉料中含有较多的铅、铋、砷、锑等挥发性金属时，银的损失会增加。

当融化在银空气体中时，它可以吸收约21倍于自身体积的氧气。银凝结时放出氧气形成沸腾状态，俗称“银雨”，会造成细银珠的飞溅损失。

银是金属中相对稳定的元素，在室温下不会氧化。银易溶于硝酸形成硝酸银，也易溶于热的浓硫酸。银也微溶于热的稀硫酸，但不溶于冷的稀硫酸。盐酸和王水只能在银表面形成氯化银膜。银粉易溶于含氧的氰化物溶液，加盐加热易生成氯化银。当与硫化银接触时，会形成黑色的硫化银。

化合物中的银通常是一价的。银能与各种物质反应生成化合物。银提取过程中使用的银化合物主要有硝酸银、氯化银、硫酸银和氰化银。

硝酸银是最重要的银盐。从含银材料中提取银通常利用银易溶于硝酸并生成AgNO2的反应:

6Ag+8HNO3=6AgNO3+2NO↑+4H2O

(在稀硝酸中)

Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O

(在浓硝酸中)

无色菱形结晶硝酸银易溶于水。硝酸银溶液中的银离子在加热下可以被金属置换还原，也可以被亚硫酸钠等还原剂还原。在向硝酸银溶液中加入羟基氧化铵以将银转化为银铵复盐之后，银可以被葡萄糖、甲醛或氯化亚铁还原成致密的银层。这个反应叫做银镜反应。在硝酸银溶液中加入盐酸或氯化钠，可生成氯化银沉淀；加入硫化钠或向溶液中引入硫化氢会生成硫化银沉淀。

硫酸银是一种易溶于水的无色化合物，结晶硫酸银可以从其水溶液中制得。银很容易溶解在热的浓硫酸中形成Ag2SO4。

2Ag+2h2so 4 ag2so 4+2H2O+SO2↓

当银溶解在浓硫酸中时，也能结晶出酸性硫酸银(AgHSO4)，在水中易分解成Ag2SO4。这些反应经常发生在浓硫酸浸出操作中。在加热稀硫酸浸出过程中，部分银也会溶解。进入溶液的银可以通过金属置换或氯化物沉淀来回收。

氯化银是一种白色粉末。当加热产生沉淀的氯化银水溶液时，这些沉淀物会聚集并易于过滤。沉淀物在空气体中长期放置后，其表面会被氧化变黑。

氯化银仅微溶于水(25℃时溶解度为2.11× 10-4%，100℃时增加10倍)，但可溶于饱和氯化钠或硫代硫酸钠、酒精和氰化物溶液。当硫代硫酸钠银溶液中加入硫化物时，会形成硫化银沉淀。这是从废定影液中回收银的方法之一。当氯化银溶解在盐酸中时，会形成氯化银的酸性复盐。氯化银易溶于氨水，形成复盐。该反应广泛用于银的提取，其反应式为:

AgCl+2NH4OH=〔Ag(NH3)2〕Cl-+2H2O

氯化银与碳酸钠熔融，即分解得到金属银，反应如下:

2AgCl+Na2CO3 2Ag+2NaCl+CO2↑+ O2

该反应广泛用于通过高温测定法还原氯化银。而火法还原小批量氯化银时，未还原的氯化银会随浮渣上浮，还原终点不易判断，容易导致银随渣流失，降低回收率。所以氯化银可以在稀盐酸溶液中调浆，然后加入铁屑，静置还原成粗银，再熔炼。

氰化银也是银的重要化合物。在氧气存在的情况下，银可以与碱金属氰化物反应形成复盐:

4Ag+8 NaCN+O2+2H2O = 4 naag(CN)2+4 NaOH

这个反应是氰化法从矿石中提取银的基础。类似的反应也能产生KAg(CN)2和CA [Ag (CN) 2] 2。

在银氧化剂的参与下，也能溶解在酸性硫脲溶液中形成复盐。

Ag+2s cn2h 4+Fe3+= Ag(scn2h 4)2 ++ Fe2+

Ag+2s cn2h 4+O2+H+= Ag(scn2h 4)2 ++ H2O

实验表明，硫脲溶解银比溶解金快。