硫脲在酸性溶液中具有还原性，在pH 1 ~ 6时稳定。然而，当加入不同的酸作为pH调节剂时，硫脲的稳定性是不同的。鉴于硫脲溶金是在低pH下进行的，一般应使用能离解H+的强酸作为pH调节剂。在三种强酸中，盐酸腐蚀性很强，Cl2∕Cl++is的电位为1.36V，所以它的氧化能力太强了。NO _ 3-∕ NO的电位为0.42V，比SCN2H4/(SCN2H3) 2高一倍多，氧化能力太强，在溶液中很容易氧化硫脲。SO42-∕ SO2电对的电位为0.20V，远低于硫脲氧化生成二硫甲脒时的电位0.42V。因此，硫酸是硫脲溶液最理想的pH调节剂。既能防止硫脲被快速氧化，又能离解出大量的H +,使溶液容易达到所需的pH值，设备防腐更简单。但硫酸加入水中是放热反应，所以在配制矿浆时，应先加入硫酸，调节pH后再加入硫脲，避免矿浆局部温度过高造成硫脲氧化损失。

在Fe3+-scn2h4-H2O体系中，储建华等人认为溶液的最佳pH范围在1.78(金)和6.17(银)之间(见图1)。南非黄金矿业公司采用了4 ~ 7。王洪烈工业试验尾液2 ~ 2.5。根据彭铁辉的计算，在25℃的纯Au(scn2h 4)2-平衡体系中，pH = 2.36的金浸出率最高。但在实际工业生产中，由于杂质离子的存在会比较复杂，大多数人认为以1 ~ 4为好。

图1 25℃时Au (Ag)-SCN2H4-H2O体系的电位-pH图条件；

scn2 h 4 =(scn2 h 3)2 = 10-2mol；au(scn2h 4)2+= Ag(scn2h 4)3+= 10-4mol；

氧气压力=氢气压力= =101.32kPa