离子晶体结构特点与性质的关系(原子构成的晶体) 原子离子在晶体结构中的几何意义:在晶体结构中，有原子和离子，它们的特性对晶体有重要意义。 在晶体结构中，每个原子或离子的中心之间都有一定的距离，这是相互作用原子的静电引力和斥力平衡的结果。 说明每个原子和离子都有一个其他原子或离子无法侵入的作用范围。这个作用范围被视为一个球体，其半径称为原子或离子的有效半径。 原子或离子的有效半径主要取决于它们的电子层构型。 就一个元素的粒子而言，电价有不同的半径。 此外，还受化学键、配位数等因素的影响。事实上，在晶体结构中，当原or离子通过不同的键力与周围的粒子相连时，它们的有效半径会明显不同。 对应三种不同的化学键，离子半径、共价半径、金属原子半径都有区别。 表3 & mdash2.表3 & mdash3分别列出了各种元素的离子半径、共价半径和金属原子半径。 的离子半径是元素与氧或氟化物结合时，不同氧化态和配位情况下电磁场作用范围的值；共价键合的单质中原子间距的一半称为共价半径；金属中原子间距的一半称为金属半径。 根据表中所列数据，结合元素周期表，不难得出元素的原子半径和离子半径的如下变化:(1)同一元素的共价半径总是小于金属原子的共价半径。 (2)同一元素的阳离子半径总是小于该元素的原子半径，正电价越高半径越小；阴离子的半径总是大于元素的原子半径，负电价越高，半径越大。 (3)同一元素氧化态相同时，离子半径随着配位数的增加而增加。 (4)同族元素的原子和离子半径随着元素周期数的增加而增加；同一时期，原子半径和阳离子半径随原子序数的增加而减小；因此，在周期表从左上到右下的对角线方向上，阳离子的半径几乎彼此相等。 (5)期元索(57) 71)，景荣的阳离子半径随着原子序数的增加而减小，称为周期收缩。 这是因为，随着原子数的增加，增加的电子不是填充在最外层，而是填充在第二外层或者第二外层。 但不断增加的核电荷增加了原子核对核外电子的吸引力，导致半径收缩。由于铜系收缩的影响，调整后的众所周知的元素的半径差异非常小，甚至与同族中的前一个元素相等。 (6)一般来说，阳离子的半径小于阴离子的半径；阳离子的半径往往在1-mdash之间；阴离子半径为12-22纳米。o(7)过渡元素离子半径的变化趋势是复杂的，有其独特的规律性，可以用晶体场理论满意地解释。 & nbsp& nbsp而原子和离子的半径，尤其是相对大小，对晶体结构中粒子的排列影响很大。 晶体结构可以看作是各种尺寸(一般为球形)的颗粒紧密堆积的系统。 & nbsp 免责声明：本网部分内容来自互联网媒体、机构或其他网站的信息转载以及网友自行发布，并不意味着赞同其观点或证实其内容的真实性。本网所有信息仅供参考，不做交易和服务的根据。本网内容如有侵权或其它问题请及时告之，本网将及时修改或删除。凡以任何方式登录本网站或直接、间接使用本网站资料者，视为自愿接受本网站声明的约束。
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