金属活动顺序表的应用规律(金属活动性顺序表的应用方法) 金属活度序列表在金属活度序列表中的应用，一般金属的位置越低，金属性越弱，原子的还原性越弱。 金属活性序列表通常如下使用 & nbsp1.判断金属与酸的反应:& nbsp；& nbsp& nbsp(1)氢之前的金属(K→Pb)可以取代非氧化性酸中的氢生成氢，从左到右，从易到难，K→Na会爆炸。 & nbsp(2)氢之前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应，但不生成氢。反应的难易程度和产物与金属活性、酸浓度、温度等因素有关。 & nbsp①铁和铝在冷的浓H2SO4和浓HNO3中钝化，加热或稀释的HNO3能充分反应。 & nbsp②当Zn与HNO3反应时，HNO3的浓度由浓变稀，可分别生成NO2、NO、N2O、N2和NH4NO3。 & nbsp③氢后的金属(Cu→Ag)不与非氧化性酸反应，而与氧化性酸反应。当它与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。 & nbsp④氢后Pt→Au不与氧化性酸反应，只能溶于王水。 & nbsp2.判断金属 水的反应:(1)K→Na，在冷水中反应剧烈，容易爆炸。 & nbsp(2)Mg和Al在冷水中反应较慢，在沸水中可以反应。 & nbsp(3)Zn→Pb在冷水中不反应，在加热条件下能与水蒸气反应。 如3Fe+4H2O(气体)Fe3O4+4H2: 3。判断金属元素的存在 性质:(1)K→Pb在自然界中只是化合物状态。 & nbsp(2)Cu→Ag在自然界中既有结合态又有游离态。 & nbsp(3)Pt→Au在自然界中只是游离的。 & nbsp4.判断简单金属的熔炼方法:(1)K→Al被电解，如2Al2O3(熔融)4al+3o2。& nbsp特例:Na+KCl = NaCl+K (↑): (2)Zn→Cu被热还原，常见的还原剂有C、CO、H2或al等。 例如3co+fe2o 3 = Fe+3 CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3(铝热反应熔炼难熔金属):特例:铜湿法冶金:Fe+cuso 4 = feso 4+Cu↑& nbsp；电解铜:2cuso4+2h2o = 2cu+2h2so4+O2 <下>:(3)Hg→Ag热分解，如2HGO = 2HG++O2。(4)铂→金的物理方法，如砂金的浮选。 & nbsp5.判断氢氧化物的溶解度 碱性:金属性质越强，其对应的氢氧化物的碱性越强。 & nbsp(1)k→na对应的氢氧化物是可溶性强碱[微溶Ca (OH) 2] & nbsp(2)对应于Mg → Cu的氢氧化物是难溶弱碱[Al(OH)3和Zn(OH)2是两性氢氧化物] & nbsp(3)Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定，易分解。 & nbsp6.判断氢氧化物的热稳定性:(1)k→na对应的氢氧化物不易分解。 & nbsp(2)对应于Mg → Fe的氢氧化物可通过加热分解 例如2fe (oh) 3: =Fe2O3 +3H2O & nbsp(3)微热分解Sn → Cu对应的氢氧化物。 例如Cu(OH)2=CuO+H2O & nbsp(4)Hg→Ag对应的氢氧化物在室温下容易分解，如2AgOH = Ag2O+H2O。 & nbsp(5)Pt→Au一般没有对应的氢氧化物。 & nbsp7.判断单质金属与氧气的反应:(1)K→Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。 在Na O2中燃烧产生Na2O2，k和O2可以产生KO2。 & nbsp(2)Mg→Fe在常温下能缓慢氧化，形成致密牢固的氧化物保护膜，高温下易燃烧。 & nbsp(3)Sn→Pb正常情况下，Pb能形成氧化膜，Sn不能。 高温下在氧气中燃烧 & nbsp(4)Cu→Ag在高温下与氧结合。 & nbsp(5)Pt→Au不与氧反应，但有氧化物，如PtO2。 & nbsp8.判断金属原子的还原性 金属阳离子的氧化强度:(1)k→au金属原子的还原性逐渐减弱。 & nbsp(2)K+→Ag+金属离子的氧化作用逐渐增强。 (Fe3+具有强氧化性)【下一篇】:9。判断原电池的电极 电极反应式:& nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp相对活泼的金属是原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，被腐蚀。 如铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的电极反应式为:Zn为负极:Zn ― 2e-= Zn2+: Cu为正极:2h++2e-= H2 < 10。判断电解时阳离子的放电顺序:阳离子放电强度的顺序与金属活性的顺序相反，即由强到弱的顺序为:Ag+>；Fe3+>；Hg2+>；Cu2+>；h+& gt；Pb2+>；sn2+& gt；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；na+& gt；Ca2+>；K+ & nbsp1.判断金属水解情况& nbsp:(1)k→mg的金属阳离子不水解。 & nbsp(2)Al→Ag的金属阳离子可以水解，水解程度逐渐增加。 如Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ & nbsp12.判断硝酸盐的热分解:(1)K→Na活性金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。 & nbsp(2)活性金属如Mg → Cu的硝酸盐分解形成氧化物、NO2和O2。 & nbsp(3)在3)Hg之后，惰性金属的硝酸盐分解产生金属、NO2和O2。 & nbsp13.判断碳酸盐的热稳定性 溶解度:(1)钾、钠的碳酸盐稳定，易溶于水。 & nbsp(2)2)Ca和MgCu的碳酸盐微溶或不溶，加热时易分解。 例如MgCO3 =MgO+CO2↑。 & nbsp14.判断金属 盐溶液之间的反应:(1)k→na与盐溶液反应时，金属因活性强，先与水反应。 & nbsp(2)Mg→Zn与盐溶液反应时，其本质是金属与盐溶液水解产生的H+反应。 例如，Mg与AlCl3溶液的反应为:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑。 & nbsp总反应:3mg+2al3+6h2o = 2al (oh) 3↓+3h2 ↑。 & nbsp(3)除K→Mg外，序列表中的前金属可以从其盐溶液中置换后金属。 & nbsp15.判断金属硫化物的溶解性:(1)k→na的金属硫化物易溶于水。 & nbsp(2)Mg→Al的金属硫化物易水解，不存在于水中。 & nbsp(3)从锌到铅的金属硫化物不溶于水。 & nbsp16.判断金属硫化物的颜色:(1)k→Zn的金属硫化物无色或白色。 & nbsp(2)Fe之后的金属硫化物都是黑色的。 关键词:标签:有色金属 免责声明：本网部分内容来自互联网媒体、机构或其他网站的信息转载以及网友自行发布，并不意味着赞同其观点或证实其内容的真实性。本网所有信息仅供参考，不做交易和服务的根据。本网内容如有侵权或其它问题请及时告之，本网将及时修改或删除。凡以任何方式登录本网站或直接、间接使用本网站资料者，视为自愿接受本网站声明的约束。
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