镁是一种银白色的金属，具有活跃的化学性质，在自然界中从来不是以单质的形式存在。镁矿物主要有白云石CaCO3 & # 8226碳酸镁、光卤石KCl & # 8226；氯化镁& # 8226；6H2O、菱镁矿MgCO3、橄榄石(Mg，Fe)2SiO4和蛇纹石Mg6[Si4O10](OH)8。镁在地壳中的含量约为2.1%，在已发现的100多种元素中排名第八。海水含镁约0.13%，每立方海里海水含镁约660万吨。它以氯化镁和硫酸镁的形式存在于海水中。1971年，世界镁产量的一半以上来自海水。镁也存在于植物中，是叶绿素的主要成分。镁也存在于人体细胞中。在碳水化合物代谢过程中，镁是酶反应的催化剂。我们将介绍它的物理性质、化学性质和制备方法。

物理性质镁是一种轻金属，密度为1.74g/cm3，熔点为922K，沸点为1363K，硬度为2.0，高于同家族的其他碱土金属。镁具有优良的可加工性，可以铸造、锻造和加工成各种形状的型材。冶金学上制备低密度、高硬度、高韧性的镁铝合金(含镁10%~30%)和电子合金(含镁90%，其余为铝、锌、锰)。它们广泛用于制造飞机和汽车，是重要的国防金属。化学性质从镁的电负性(1.31)和标准电极电位(ψ=-2.36V)来看，它是一种比较活泼的金属，其化学性质主要表现在以下几个方面:(1)镁在固体和水溶液中都有很强的还原性，是一种常用的还原剂。例如，在高温下，金属镁可以抓住一些氧化物中的氧，点燃的镁条可以在CO2中继续燃烧。CO2还原成C: 2Mg+CO2 == 2MgO+C镁可以将SiO2还原成单质硅:2Mg+SiO2 == Si+2MgO。镁四氯化钛还原成金属钛:2mg+TiCl 4 = = Ti+2 MgCl 2是在true 空或稀有气体的保护下，用镁和钙作还原剂，生成一些稀有金属。镁应该很容易与水发生反应，但由于表面形成了氧化膜，所以不会与冷水发生反应。但镁能分解热水放出氢气:[下] Mg+2H2O(热水)= = mg (OH) 2+H2 (2)金属镁能与大多数非金属和几乎所有的酸反应(铬酸和氢氟酸除外)。比如镁在压力下可以直接与氢气合成氢化镁，具有金红石结构:Mg+H2 == MgH2。镁在空气体中燃烧时，会发出耀眼的白光。氧化镁:2mg+O2 = = 2 MgO(3)在乙醚的溶液中，镁能与卤代烃或卤代芳烃反应，众所周知的格氏试剂:mg+rx → rmgx (r是烃基，x是Cl，Br，I)是有机化学中用途最广的试剂。(4)镁有明显的形成配位化合物的倾向。镁最重要的络合物是叶绿素，叶绿素是一种绿色植物色素，可以制造糖分。所有的生命归根结底都取决于这种情结。Co2+6H2O = = C6H12O6+6O2在这种配合物中，镁位于一个称为卟啉的平面有机环系统的中心，其中四个杂环氮原子与镁结合。镁的水合离子[Mg(H2O)6]2+是六配位的，水溶液中镁的络合物多由含氧配体组成，如乙二胺四乙酸与镁[Mg(EDTA)]2-的络合物，常用于分析化学。方法金属镁的制备方法有: