金属锰的电解是锰产物在阴极上的沉淀。由于锰电势非常负(-1.18V)并且Mn2+水解pH & # 125625是7.655，pH & # 125670是6.65。为了提高其水解pH值和电流效率，电解液必须保持较高的(NH4)2SO4含量，其作用有:①生成锰配位离子，提高Mn2+的水解pH值，使Mn2+难以水解，如下图所示；(2)充当缓冲器；③增加溶液的电导率。没有(NH4)2SO4，就不能维持正常的电解操作。(NH4)2SO4含量的要求与电解中使用的抗氧化剂的类型有关。例如，如果使用SeO2作为抗氧化剂，则(NH4)2SO4的含量为100~120g/L，如果使用SO2作为抗氧化剂，则(NH4)2SO4的含量应为130 ~ 140g/L .

MnCO3矿石浸出的主要反应式为MNC O3+h2so 4 = = = mnso 4+H2O+CO2↑fe3o 4+4h2so 4 = = = feso 4+Fe2(SO4)3+4H2O FeO+h2so 4 = = = feso 4+H2O CuO+h2so 4 = = = cuso 4+H2O CoO+H2S O4 = = = COSO 4+H2O NIO+h2so 4 = = NISO 4+H2O MgO+h2so 4 = = MGSO 4+H2O以浸出液中所需Mn40kg/m3计算

一般MnCO3矿粉浸出的矿酸比(质量比)为1:0.55~0.6。MnCO3矿石浸出的主要技术条件是:温度:①不需要外部加热，利用H2SO4的反应热将矿浆加热到55~65℃。②外部加热至80℃，液固比8~10:1，浸出初始酸70~80g/L，最终pH 1.5，浸出时间2~3h