在Na2S-NaOH浸出液中，阳极上有两个主要的电化学反应:

一般来说，由于OH-浓度高，沉淀电位低，阳极主要排出OH-。当OH-浓度较低，S2-浓度较高时，S2-也会放电，产生元素硫，元素硫可与硫化钠反应生成多硫化钠:

多硫化钠在阳极上被原子氧氧化成na 2 S2 o 3；

阴极上Na2S2和Na2S2O3的还原使阴极锑重新溶解。

所有上述过程都消耗电能，从而降低电流效率。多硫化钠中的硫也会将SbS33 -氧化成SBS 43-:

可以看出，多硫化钠降低电流效率，不仅是因为锑在阴极的溶解和在阴极上的还原，而且主要是因为它能把Na3SbS3氧化成Na3SbS4。

为了消除多硫化钠和硫代硫酸钠的不利影响，使SbS33 -尽可能少地向阳极氧化移动，提高电流效率，实际中采用隔膜电沉积。

在膜电解沉积中，阳极上的OH-离子放电产生原子氧，原子氧氧化阳极溶液中的盐，S2-氧化产生各种盐。被氧化的SO32 -和S2O32 -可能被进一步氧化成SO42-，因此阳极溶液中SO42-的增加会给电沉积操作带来不利影响。

新的NaOH溶液被连续地添加到阳极溶液中，其包含一定量的Na2CO3。同时，阳极溶液在循环过程中可能与空气体中的CO2反应生成Na2CO3，na2co 3应该已经积累。但实际上，阳极溶液中Na2CO3的浓度在20 ~ 50g·∕·l范围内波动，这表明阳极过程中可能存在CO32 -放电: