当有价值的金属锰从原料中浸出时，铁和一些重金属杂质也会进入溶液。为了得到纯净的硫酸锰溶液(送电解工序)，需要对铁和重金属杂质进行预选和提纯。铁是通过水解提纯除去的。所谓水解提纯，就是调节溶液的pH值，使主要金属离子不水解，而杂质金属离子以氢氧化物Me (OH) N. 1的形式沉淀出来。水解提纯的pH值:金属离子水解按下式进行:me n++noh-= = me (oh) n (1)而oh-离子来源于水的离解:nh++noh-= = nh2o (2) (2)式减(1)式显示:me (oh) n+NH+= = me n++NH2O (3)反应(3)标准自由焓变化为

从式(5)可以看出，当水性介质的pH大于pH。AMen+小于1，金属离子水解沉淀。相反，当水性介质的pH小于pH & # 1256阿门+大于1，Me(OH)n溶于酸。【接下来】所以pH值是标志金属离子Men+水解程度的重要数值。为了确定水解pH值，我们根据反应(3)计算了每种金属的δ g。25和δs & # 1256；25，得到的pH & # 125625和pH & # 1256表1中列出了值70。在表1中，当温度为25℃，70℃，a=1时，Me(OH)n生成一个平坦的pH & # 1256价值

Me(OH)n+nH+=Men++nH2OδG & # 1256；25/JδS & # 1256；25/(每千焦耳摩尔)pH & # 125625pH & # 125670Tl(OH)3+3H+=Tl3++3H2O+12263-86.01-0.716-0.775Co(OH)3+3H+=Co3++3H2O+5994--0.35-FeOOH+3H+=Fe3++2H2O+5023-228.82-0.3154-0.807Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O-25421-179.771.5330.923Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O-27616-179.771.6170.990Ga(OH)3+3H+=Ca3++3H2O-32029-222.461.8701.120In(OH)3+3H+=In3++3H2O-49377-154.242.8832.160Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O-55149174.743.222.40Bi(OH)3+3H+=Bi3++3H2O-63912-3.732-氢氧化锡+2H+=Sn2++2H2O-856318.540.750.717TlOH+H+=Tl++H2O-786535124.8113.9012.95氢氧化铜+2H+=Cu2++2H2O-52578-38.384.6043.87Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O-66817-49-895.854.91Cr(OH)2+2H+=Cr2++2H2O-62741-5.49一个Ni(OH)2+5H+=Ni2++2H2O-69536-99.076.094.96Pb(OH)2+2H+=Pb2++2H2O-77871-73.376.826.18(5.678)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O-75799-53.036.655.60氢氧化镉+2H+=镉++2H2O-78842-16.627.206.20氢氧化锰+2H+=二氧化锰++2H2O-87405-32.107.6556.55氢氧化钴+2H+=二氧化碳++2H2O-71934-55.126.305.29

Fe2+，Mn2+氧化水解的电位为Fe(OH)3+3H ++ e-= = = Fe2 ++ 3H2Oφ= 1.057-0.1773 ph-0.0591 LGA Fe 2+Fe ooh+3H ++ e-= = Fe2 ++ 2H2Oφ= 0.7147-0.1773 ph-0.0591 LGA Fe 2+MnO 2+4H ++ 2e-= = Mn2 ++ 2H2Oφ= 1.228-0.1188因此，可以通过控制溶液中的电位来选择性地进行氧化水解纯化，并且溶液中的电位取决于氧化剂的类型及其条件。【下一篇】二。用于水解和提纯的氧化剂。湿法冶金中使用的氧化剂有O3、H2O2、MnO-4、ClO-、HNO3、ClO-3、Cl2、MnO2、O2。它们的势能分别是:O3+2h ++ 2e-= = O2+H2Oφ= 2.076-0.0591 ph H2O 2+2h ++ 2e-= = 2h2oφ。= 1.776-0.0591 ph MnO-4+8H ++ 5e-= = Mn2 ++ 4H2Oφ= 1.742-0.096 ph ClO-+2H ++ 2e-= = Cl-+H2Oφ= 1.6 3-0.0591 ph HNO 3+3H ++ 3e-= = NO+2H2Oφ= 1.615-0.0591 ph ClO-3+6H ++ 6e-= = Cl-+3H2Oφ= 1.451-0

双氧水和高锰酸钠都很贵，湿法冶金中广泛使用的氧化剂是MnO2或空气体。(3)水解净化含铁和重金属杂质的浸出液；氧化浸出槽中的Fe2+;加入MnO2矿粉将Fe2+氧化成Fe3+；氧化1-2小时；在原罐中加入中和剂氨水，使矿浆pH值为6.5-7.0；水解沉淀Fe3+除铁。同时大部分重金属离子水解沉淀，大部分杂质SiO2随Fe(OH)3沉淀到浸出渣中。Mn2+也有少量水解沉淀，这就要求除铁水的pH值要控制好，以减少Mn的损失。