铁是初中化学系统引入的第一种金属。用比较的方法来整理《铁篇》中的相关知识，可以使这些知识在我们头脑中的印象系统而深刻。1.铁及其化合物颜色的比较。纯铁是银白色，生铁是黑色；Fe2O3红，Fe3O4黑；FeCl2和FeSO4溶液为浅绿色，而FeCl3和Fe2(SO4)3溶液为黄色或棕色。2.生铁和钢中碳含量的比较。生铁中碳元素的质量分数在2%-4.3%之间；钢中碳的质量分数在0.03%-2%之间。3.地壳中铁和其他元素含量的比较。铁、铝和钙是地壳中含量较多的金属。三种金属的含量顺序为铝>铁>钙。4.铁等几种金属导电性的比较。虽然铁、银、铜和铝都是电的良导体，但它们的导电性也不同。几种金属的导电率由强到弱的顺序为:Ag > > Cu > Al > Fe。5.铁等几种金属的化学活性比较。将铁和镁分别放入稀盐酸中，可以发现镁与稀盐酸的反应比铁剧烈得多，可以得出镁的活性比铁强的结论。在硫酸铜溶液中加入铁可以代替硫酸铜中的铜。因此，铁、铜、镁的活性从强到弱的顺序是:镁>铁>铜。6.铁和其他金属取代氢的能力比较。四个关系表达式(Zn→H2；mg→H2；Fe→H2；2/3Al→H2)可见，为了获得同样质量的氢，消耗的金属由少到多的顺序是:Al、Mg、Fe、Zn，即四种金属取代氢的能力顺序是Al > Mg > Fe > Zn。7.铁化合物中铁含量的比较。FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeSO4是常见的铁化合物，铁含量的顺序为FeO > Fe3O4 > Fe2O3 > FeCl2 > FeSO4。8.烙铁和烙铁生锈的比较。烧铁和铁生锈的本质是一样的，都属于氧化反应，但两者也有区别:①烧铁很剧烈；铁生锈较慢。②铁燃烧过程中，有的铁呈+2价，有的铁呈+3价，燃烧产物为Fe3O4；在铁生锈的过程中，铁呈现+3价，生成的铁锈的主要化学成分是Fe2O3.H2O. 9。钢铁冶炼原理的比较。炼铁的原理是铁在高温下被还原剂CO从氧化铁中还原出来，涉及的化学反应为:fe2o 3+3CO = 2Fe+3CO 2；炼钢的原理是生铁中多余的碳和其他杂质被氧气或氧化铁转化成气体或炉渣，涉及的化学反应主要是:C+O2 = CO2或3C+2Fe2O3 = 2Fe+3CO2↑ 10。铁与其他金属生锈难易程度的比较。铁、铝、锌在空气体中可以缓慢氧化，在其表面生成一层氧化膜。而铝、锌表面的氧化膜致密，可以阻挡空气体中的氧和水进入铝、锌的内层，而铁表面的氧化膜疏松，空气体中的氧，