依据晶体化学特征,可以将矿物分为五大类(矿物的晶体结构) 元素的离子分类的晶体化学分析:& nbsp；& nbsp& nbsp所有的晶体都是由原子、离子或分子组成的。 分子是由原子或离子组成的。 因此，原子和离子是晶体结构的基本单位。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp矿物结构的具体形态主要由组成它的原子或离子的性质决定，起主导作用的是原子或离子外层电子的构型。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp天然矿物，除少数单质外，大部分是离子化合物。 在离子化合物中，阴离子和阳离子之间的结合主要取决于其外层电子构型所决定的化学性质。 因此，根据离子最外层电子的构型，通常将离子分为三种基本类型(表1):1 & nbsp；元素的离子类型*TR和Ac分别是稀土和锕系元素的1-气原子；2-惰性气体型离子；3a-强氧亲和力；3d—强硫亲和力；4—铜型& nbsp:& nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp一、惰性气体离子:& nbsp& nbsp& nbsp当周期表左侧的碱金属和碱土金属原子以及右侧的一些非金属元素失去或获得一定数量的电子成为离子时，最外层的电子结构与惰性气体原子相似，有8个(S2P6)或2个(S2)电子，称为惰性气体型离子(表1中的2个) & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp碱金属和碱土金属原子电离势低，容易失去电子成为阳离子，而非金属元素(主要是氧和卤族元素)电负性高，容易接受电子成为阴离子。 氧是地壳中含量最丰富、分布最广的元素，两个电子变成O2-并实现稳定的外层电子层是很容易接受的。 因此，它们很容易与氧结合形成氧化物和含氧盐(主要是硅酸盐)，形成大部分造岩矿物。 因此，这些元素在地质学上常被称为造岩元素，也称为爱石元素或爱氧元素。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp二。铜型& nbsp:& nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp位于周期表长周期右半部的有色金属和重金属元素失去电子，变成阳离子。 其最外层有18(或18加2)个电子，类似一价钢离子(S2P6d10)，称为铜离子(表1中的4)。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp离子的离子半径小，外层电子多，极化性能强，容易与半径较大、易极化的硫离子(S2-)结合形成硫化物及类似化合物，具有明显的共价键成分。 由这些元素形成的矿物往往是构成金属硫化物矿床的主要矿石矿物，因此也称为成矿元素或嗜硫元素。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp三。过渡& nbsp:& nbsp；& nbsp& nbsp当周期表中的ⅲ~ⅷ副族元素失去电子变成阳离子时，最外层的电子数是8 ~ 18个电子的过渡结构。 所以被称为过渡离子(表1中的3)。 这些离子的半径和极化性质介于惰性气体型离子和铜型离子之间。外层电子数越接近8，亲氧性越强(表1中的3a)，容易形成氧化物和含氧盐。越接近18，亲和力越强(表1中的3b)，越容易形成硫化物；中间位置的锰和铁可以与氧和硫结合。 什么样的元素与之结合，是受介质条件控制的。 以铁为例，在还原条件下，多与稀土结合生成黄铁矿或白铁矿(Fe S2)；当氧气浓度很高时，它会与氧气结合形成磁铁矿(Fe3 O4)或赤铁矿(Fe2 O3)。 免责声明：本网部分内容来自互联网媒体、机构或其他网站的信息转载以及网友自行发布，并不意味着赞同其观点或证实其内容的真实性。本网所有信息仅供参考，不做交易和服务的根据。本网内容如有侵权或其它问题请及时告之，本网将及时修改或删除。凡以任何方式登录本网站或直接、间接使用本网站资料者，视为自愿接受本网站声明的约束。
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