硫脲生产工艺及配方(硫脲浸金的工艺) 硫脲浸出工艺:& nbsp& nbsp1.硫脲浸出的微池反应:& nbsp& nbsp& nbsp在硫脲的硫酸水溶液中，固体金颗粒表面形成阳极区和阴极区。 水浆中的O2和(SCN2H3)2作为氧化剂被吸附到阴极区去极化(引走电子)，而水中的硫脲分子SCN2H4被吸附到阳极区，在水中形成Au(SCN2H4)2+络合离子，从而实现硫脲浸金的目的。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp二、硫脲浸出热力学:& nbsp& nbsp& nbsp硫脲浸出的电位-pH图如图1所示。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp1 & nbsp硫脲浸出微电池的反应模型:& nbsp& nbsp& nbsp热力学反应方程式& nbsp:& nbsp；& nbsp& nbsp①& nbsp；& nbsp& nbspau(scn2h4)+2+e﹦au+2 scn2h 4 & nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp(1)& nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbspe = 0.38-0.118 LGαscn2 h 4+0.0591 LGαAu(scn2 h 4)2+& nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp②& nbsp；& nbsp& nbsp(scn2h3)2+2h++2e≒2scn2h4 ；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp(2)& nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbspe = 0.42+0.0295 LGA(scn2 h 3)2-0.0591 ph-0.0591 LGA scn2 h 4 & nbsp；& nbsp& nbsp& nbspa)o2+4h++4e≒2h2o ；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp(3)& nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbspe = 1.228-0.0591 ph+0.0148 lgpo 2 & nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp= 1.228-0.0591 ph & nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp(当PO2 = 1atm时):& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbspb)2h++2e≒h2 & nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp(4)& nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbspe =-0.0591 ph-0.0295 lgph 2 & nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp=-0.0591 ph & nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp(ph2 = 1atm时):& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp总反应式为:au+2scn2h4+1/4o2+h+≒au(scn2h 4)2 ++ 1/2h2o & nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp(5)& nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp电池电势:& nbsp& nbsp& nbsp△E = 0.848-0.0591 lgph+0.0148 lgpo 2-0.0591 LGGαAu(scn2 h 4)2 ++ 0.0118 LGαscn2 h 4 & nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp何时 解决方案:& nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbspαscn2 h 4 =α(scn2 h 3)2 = 10-2M & nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbspαAu(scn2h 3)2+= 10-4M & nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp，计算E-pH图(图2) 【下一篇】图2:硫脲浸出的电位-pH图:& nbsp& nbsp& nbsp从图中可以明显看出:& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp(1)金浸出反应线①和硫脲氧化成二硫甲脒的平衡线②在pH=1.68相交。 pH < 1.68是Au(SCN2H4)2+的稳定存在区 硫脲在pH < 1.68范围内最稳定，二硫甲脒作为氧化剂，有利于金银的溶解。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp(2)随着pH值的升高，越不稳定的硫脲越容易被氧化成二硫代甲脒。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp(3)当3)的pH值大于1.68时，溶液中的硫脲被氧化成二硫代甲脒，二硫代甲脒也失去了作为氧化剂的功能。 而且溶液中的Au(SCN2H4)2+还可以被硫脲还原成固体金，从而降低金的浸出率。 在工业上，矿浆的pH值一般控制在1.5左右，金的浸出率比较理想。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp从总反应方程式中还可以看出，酸性硫脲溶液中金浸出的化学驱动力(电池的电动势△E)与介质的pH值、矿浆中溶解氧的浓度、金硫脲络合离子(Au(SCN2H4)2+)的浓度和硫脲的浓度密切相关。 驱动力(△E)随矿浆pH和Au(SCN2H4)2+浓度的增加而减小，随矿浆中溶解氧和硫脲浓度的增加而增大。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp三。硫脲的浸出速度(动力学):& nbsp& nbsp& nbsp硫脲浸出的反应速率受扩散速率和氰化物的控制。 当用氧作氧化剂，硫脲浸金时，氧和硫脲的扩散系数分别为2.76×10-5cm2/s和1.1×10-5cm2/s。最大浸出率时硫脲与氧气的比例可推导如下:& nbsp[scn2h 4]= 8×2.76×10-5 = 20[O2]1.1×10-5 & nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp因此，当硫脲浓度约为5.12×10-3M(相当于0.04% SCN2H4)时，硫脲浸金速度最快。 & nbsp只有当[SCN2H4]大于(CN-)时，硫脲的金浸出速率才比氰化浸出快得多。 【O2】(O2)& nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp生产中，除氧气外，还可加入Fe3+作为硫脲浸金的氧化剂。 使用Fe3+和O2作为氧化剂是非常有效的。矿浆中Fe3+的浓度由铁的含量换算而来，铁的含量为0.5 ~ 2g/L & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp由于硫脲浸出比氰化浸出氧化剂种类多，硫脲的浸出率应该很高。 & nbsp 免责声明：本网部分内容来自互联网媒体、机构或其他网站的信息转载以及网友自行发布，并不意味着赞同其观点或证实其内容的真实性。本网所有信息仅供参考，不做交易和服务的根据。本网内容如有侵权或其它问题请及时告之，本网将及时修改或删除。凡以任何方式登录本网站或直接、间接使用本网站资料者，视为自愿接受本网站声明的约束。
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