钼的理化性质(钼的物理性质) 钼的性质:& nbsp& nbsp钼，位于门捷列夫周期表的第五周期和第六副族，是一种过渡元素。钼的原子序数为42，原子量为95.94。原子中的电子组态是ls 22s 22 p 63s 23 p 63d 104s 24 p 64d 55s 1。 由于价层轨道处于半满状态，钼介于亲石元素(8电子离子构型)和亲铜(18电子离子构型)之间，呈现典型的过渡态。V.W. Gordes Mitter在元素地球化学分类中称之为亲铁元素。 & nbsp& nbsp& nbsp在自然界中，钼有七种稳定的天然同位素。它们的核子和它们在天然混合物中的比例列于表1。 & nbsp1 & nbsp钼的同位素 分布:同位数名称92Mo94Mo95Mo96Mo97Mo98Mo100Mo∑各比例(%)原子量为15.8491 . 90639 . 0493 & nbsp；19991.965869636405& nbsp& nbsp根据其他文献，已经发现了第八种天然同位素。 此外，还发现了十一种钼的人工放射性同位素，因数据不详，此处不作描述。 & nbsp& nbsp& nbsp钼是一种银白色金属，原子半径为0.14nm，原子体积为9.42cm3/mol，配位数为8。晶体为Az型体心立方系，空之间的基团为Oh9(lm3m)。到目前为止，还没有发现同分异构的转化。在室温下，钼的晶格参数在0.31467~0.31475nm之间，随杂质含量而变化。 钼的熔点很高，在自然元素中排名第六，被称为难熔金属，如表2所示(来自理化手册；60th)钼的密度为10.23g/cm3，约为钨的一半(钨的密度为19.36g/cm3)。 钼的热膨胀系数很低，在20~100℃范围内为4.9× 10-6/℃;钼具有142.35 W/(m·k)的高热导率和5.17×10-6ω·cm的低电阻率。80℃时为24.6×10-6ω·cm；400℃时为72×10-6ω·cm 钼具有顺磁性，25℃时99.99%纯钼的比磁化系数为0.93×10-6cm3/g。 钼的比热是242。25℃时8J/(kg·k) 钼的硬度较高，莫氏硬度为5~5.5。 钼在沸点时的汽化热为594 kj/mol；熔化热为27.6±2.9 kj/mol；25℃时的升华热为659kJ/mol。 & nbsp2 & nbsp难熔、熔化 沸点:材料(C)钨(W)铼(Re)锇(Os)钽(Ta)钼(Mo)熔点(℃)沸点(℃)3650 ~ 369748273410 10562730427 1002996 & nbsp；& nbsp& nbsp钼的原子半径和离子半径非常接近钨和铼的原子半径和离子半径。 & nbsp& nbsp原子半径(nm)4+离子半径(nm)6+离子半径(nm)0.1390 . 1400 . 1380 . 0680 . 0680 . 0650 . 065:& nbsp；& nbsp& nbsp钼原子的电子排列反映了典型过渡元素的性质:第二外层的5个4d通道和最外层的1个5s通道上的电子都处于半废弃状态。 钼外层的电子电离势 :外层的电离势(EV)(a)12345678 7 . 215 . 1727 . 0046 . 5355 . 671 . 7132 . 7153 . 2:& nbsp；& nbsp& nbsp显然，钼失去七八个电子是极其困难的。 这就决定了钼的化学性质相对稳定。 & nbsp& nbsp& nbsp在室温或不太高的温度下，钼在空气体或水中是稳定的。 钼在空气体中加热，颜色开始由白色(彩色)变为深灰色；当温度升至520℃时，钼开始慢慢氧化生成黄色的三氧化钼(温度降至常温后MoO3变白)；当温度升至600℃以上时，钼迅速氧化成MoO3。 钼在水中加热到700~800℃，生成MoO2。当进一步加热时，二氧化钼不断氧化成三氧化钼。 钼可以在纯氧中自燃形成三氧化钼。 & nbsp& nbsp& nbsp氧化钼在很多报道中都有报道，但很多都是反应中间体，而不是热力学稳定相。 只有9种非常可靠，它们的结构和转换温度如表3所示。 & nbsp表3:钼的氧化物:& nbsp氧化物形成温度范围(℃)晶体结构moo 2:Ling & nbsp；Mo4o11 < 615单斜Mo4O11<615 ~ 800正交mo17o 47560:mo5o 14530 & nbsp；Mo8O23650 ~ 780 & nbspMo18O52600~750三斜Mo9O26750~780单斜MoO3:凌& nbsp外形& nbsp【下一篇】& nbsp& nbsp& nbsp& nbsp此外，在MoO2形成之前还有三种中间产物Mo2O3、moO和Mo3O，但它们的纯品还没有生产出来。 & nbsp& nbsp& nbsp在该系列钼载体中，除了最高价态的MoO3为酸酐外，其他氧化物均为碱性氧化物。 最重要的钼氧化物是MoO3和MoO2。 & nbsp& nbsp& nbsp二氧化钼的分子量为127.94，钼的含量为74.99%。 纯MoO2为深灰色、深棕色粉末。 在25℃时，二氧化钼的生成热为550kJ/mol，密度为6.34～6.47g/cm3。 MoO2是金红石单斜晶体结构，晶胞(晶胞)由两个MoO2分子组成。晶格参数为a = 0.5608nm纳米，b = 0.4842nm纳米，c = 0.5517nm纳米，D = 11.975nm纳米 & nbsp& nbsp& nbspMoO2可溶于水、盐酸和硝酸，但不溶于氨水等碱性溶液。 如果在空气体、水蒸气或氧气中加热MoO2，会进一步氧化，直到MoO3完全生成。 在true 空中加热到1520~1720℃的固体MoO2局部升华而不分解氧气，但大部分MoO2分解成MoO3气体和固体Mo。 杰特。E. R(1935)报道MoO2在1980℃±50℃和0.1MPa(惰性气体)下分解为钼和氧。 & nbsp& nbsp& nbsp二氧化钼是钼氧化的最终产物。 MoO3为浅绿色或浅青色白色粉末。 分子量为143.94，钼含量为66.65%。 在25℃时，MoO3的生成热为668kJ/mol，密度为4。692g/cm3，熔点795℃，沸点1155℃。在520~720℃时，升华成气体的三氧化相是MoxO3x分子混合物，其中x=3~5，x= & nbsp& nbsp& nbspMoO3微溶于水，形成钼酸。 18℃时MoO3的溶解度为1.066%，70℃时为2.05%。 三氧化钼溶于水和不同比例的水形成一系列同多酸，nMoO3 mH2O，其中n ≥ m。 这些系列的杂多酸中最重要的是:H2MoO4钼酸盐(n = m=1)，H6Mo7O24副钼酸盐(n = 7，m = 3)，H2Mo4O13(n=4四钼酸(n=4，m=1)。 这些同多酸可以被看作是两个或多个同种简单含氧酸分子的收缩。 比如7H2MoO4←→H6Mo7O24+4H2O x射线分析表明，Mo7O24的结构由七个MoO6八面体组成。 & nbsp& nbsp& nbspMoO3易溶于氨水和碱金属碱液，并生成对应于相同多元酸的盐。 MoO3在碱性介质(pH >: 10)中，但在酸性介质中，常以Mo7O24-6(pH≤6~8)或Mo8O24-4 (pH = 1.5 ~ 2.9)存在。 作为钼的重要化工产品——工业钼酸铵，就是这一系列铵盐与多元酸的混合物。 & nbsp& nbsp& nbsp在室温下，钼可以与F2反应。 钼在50℃开始与Cl2反应，700~800℃可生成MoCl2。 钼可以在白热温度下与Br2反应。 钼与卤素的反应产物可以是MoX6(如MoF6)、MoO2X2(如MoO2Cl2)、MoOX4(如MoOCl4)或MoX。 & nbsp& nbsp& nbsp在600℃以上，钼在N2变脆。 钼在500℃以上开始与N2反应，在2400℃以上形成氮化物。 然而，钼只有在熔化(2622℃±10℃)后才能与H2反应 因此，在工业上，通常用H2还原MoO3来生产钼粉。 反应过程可能如下:在450~500℃，MoO3被H2还原，生成Mo5O14、Mo17O47、Mo4O11等中间氧化态，然后是MoO2已生成；在1000～1100℃，H2进一步将二氧化钼还原成钼粉。& nbsp& nbsp钼可以被氧化成MoO3当在CO2中加热时；反应产物MoO3和CO可以反应，再次还原成Mo:Mo+3CO 2←→moo 3+3CO & nbsp；& nbsp& nbsp& nbsp碳化钼可以通过在一氧化碳或甲烷和H2的混合物中加热钼粉或氧化钼来生产。 600℃时，产物为Mo2C，脆性大，密度为8.9g/cm3，熔点为2380℃。800℃的产物为MoC，其密度为8.4g/cm3。 & nbsp& nbsp& nbsp钼在室温下不与HF、HCl、稀HNO3、稀H2SO4和碱溶液反应。 钼只溶解在浓硝酸、王水或热的浓硫酸和煮沸的盐酸中。 & nbsp& nbsp& nbsp钼的生物特性也很重要。它不仅是植物的必需微量元素，也是动物的必需元素。 & nbsp& nbsp& nbsp钼是植物固氮菌中钼黄素蛋白酶的主要成分之一。也是植物硝酸还原酶的主要成分之一。还能刺激磷酸酶活性，促进作物中糖和淀粉的合成和运输。有利于作物早熟。 钼是七种重要的微量营养素之一。 & nbsp& nbsp& nbsp钼还是动物肝脏和肠道中黄嘌呤氧化酶和醛氧化酶的基本成分之一，也是亚硫酸肝素氧化酶的基本成分。 研究表明，钼具有明显的防龋作用，它强烈抑制泌尿系结石的形成，人体因缺乏钼易患肾结石。 体重70kg的健康人，体内含钼9mg。 对于人类来说，钼是第二和第三过渡元素中唯一已知的必需元素。与同类过渡元素相比，钼的毒性极低，甚至可以认为基本无毒。 当然，摄入过多也会加速人体动脉壁弹性物质缩醛磷脂的氧化。 因此，在土壤中钼含量高的地区，癌症的发病率低但痛风和全身动脉硬化的发病率高。 但是，吃了含钼过量的饲料的动物，尤其是有角的动物，容易得胃病。 关键词:标签:有色金属 免责声明：本网部分内容来自互联网媒体、机构或其他网站的信息转载以及网友自行发布，并不意味着赞同其观点或证实其内容的真实性。本网所有信息仅供参考，不做交易和服务的根据。本网内容如有侵权或其它问题请及时告之，本网将及时修改或删除。凡以任何方式登录本网站或直接、间接使用本网站资料者，视为自愿接受本网站声明的约束。
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