铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但他们的性质散在中学教材的各个章节中，尤其在近几年高考题、竞赛题中经常出现铜及其化合物的影子，便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下：
一. 铜
1. 结构：原子序数29，位于周期表中第四周期、第IB族，最外层有1e，常有+1、+2价。
2. 物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性，延展性良好，焰色反应呈绿色。
3. 化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。
（1）与O2的反应
在空气中或O2中加热表面变黑：2Cu+O2 Δ 2CuO，利用此反应可除去混在氢气、一氧化碳中的少量O2，在高温下还可生成Cu2O。
（2）与O2、CO2、H2O的作用
在潮湿的空气中铜可生成铜绿，2Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CO3。
（3）与其他非金属的反应，Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟：Cu+Cl2 点燃CuCl2；
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：2Cu+SΔ Cu2S
（4）与酸的反应
<1>与稀盐酸、稀H2SO4溶液不反应；
<2>与浓H2SO4反应：Cu+2H2SO4(浓) Δ CuSO4+SO2↑+2H2O
<3>与硝酸反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（5）与盐溶液反应：
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（印刷电路板反应原理）[next]
（6）作催化剂：铜能催化醇氧化为醛或酮的反应，如
2CH3CH2OH+O2 Cu或Ag →2CH3CHO+2H2O
实质分两步:
2Cu+O2Δ 2CuO
CH3CH2OH+CuOΔ CH3CHO+H2O+Cu
总反应：
2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O
二. 铜的化合物
1. 氧化物
CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强氧化性，在加热时能被CO、 H2、C等还原：
CuO+H2 Δ Cu+H2O
2CuO+C Δ 2Cu+CO2
CuO+CO Δ Cu+CO2
可与酸反应：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CU2O呈砖红色，可用于制红色玻璃，CU2O本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和Cu2+。
2. Cu(OH)2
（1）难溶性碱，可与酸反应：
Cu(OH)2+2H+=CU2++2H2O
（2）受热易分解
Cu(OH)2 ΔCuO+H2O[next]
（3）有弱氧化性，新制的Cu(OH)2能氧化醛基化合物，本身被还原为Cu2O，常用于醛基化合物的检验：
CH3CHO+2Cu(OH)2 Δ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
制备：可溶性Cu2+盐与强碱反应：
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）
3. 铜盐
常见的铜盐有CuCl2、CuSO4、CU(NO3)2等。
（1）颜色：无水CuCl2呈棕黄色，CuCl2·6H2O晶体呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，CuSO4·5H2O及溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。
（2）化学性质
<1>水解性：其水溶液显弱酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+
<2>氧化性：与金属单质反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+
<3>与强碱反应：
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（用于实验室制备氢氧化铜）
<4>胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，CuSO4会进一步分解出CuO。
<5>可溶性铜盐能与H2S或S2-反应生成黑色的CuS沉淀，它难溶于强酸，常用于Cu2+的检验。
<6>Cu2+易与NH3形成 [Cu(NH3)4]2+络离子。
<7>铜盐的电解：
2CuSO4+2H2O 电解 2Cu+O2↑+2H2SO4
CuCl2电解 Cu+Cl2↑<8>铜的精炼：以粗铜为阳极、纯铜为阴极、CuSO4溶液为电解液进行电解，可将粗铜提纯。 关键词TAG： 有色金属
