在晶体结构中，有原子和离子，它们的特性对晶体有重要意义。

在晶体结构中，每个原子或离子的中心之间都有一定的距离，这是相互作用的原子静电引力和斥力平衡的结果。说明每个原子和离子都有一个其他原子或离子无法侵入的作用范围。这个作用范围被认为是一个球体，它的半径称为原子或离子的有效半径。

原子或离子的有效半径主要取决于其自身的电子层构型。就一个元素的粒子而言，电价有不同的半径。此外，还受化学键、配位数等因素的影响。事实上，在晶体结构中，当原or离子通过不同的键力与周围的粒子相连时，它们的有效半径会明显不同。对应三种不同的化学键，离子半径、共价半径、金属原子半径都有区别。表3 & mdash2.表3 & mdash3分别列出了各种元素的离子半径、共价半径和金属原子半径。的离子半径是元素与氧或氟化物结合时，不同氧化态和配位情况下电磁场作用范围的值；共价键合的单质中原子间距的一半称为共价半径；金属中原子间距离的一半称为金属半径。根据表中所列数据，结合元素周期表，不难总结出元素原子半径和离子半径的如下变化:

(1)同一元素的原子半径，其共价半径总是小于金属原子的半径。

(2)同一元素的阳离子半径总是小于该元素的原子半径，正电价越高半径越小；阴离子的半径总是大于元素的原子半径，负电价越高，半径越大。

(3)同一元素氧化态相同时，离子半径随着配位数的增加而增加。

(4)同族元素的原子和离子半径随着元素周期数的增加而增加；同一时期，原子半径和阳离子半径随原子序数的增加而减小；因此，在周期表从左上到右下的对角线方向上，阳离子的半径几乎彼此相等。

⑤期元索(57)。71)，景荣的太阳电离半径随着原子序数的增加而减小。这种现象叫做周期收缩。这是因为，随着原子数的增加，增加的电子不是填充在最外层，而是填充在第二外层或者第二外层。但不断增加的核电荷增加了原子核对核外电子的吸引力，导致半径收缩。由于铜系收缩的影响，调谐元件的半径差很小，甚至与同族前一个元件的半径差相等。

(6)一般来说，阳离子的半径小于阴离子的半径；阳离子的半径往往在1-mdash之间；阴离子半径为12-22纳米。o(7)过渡元素离子半径的变化趋势是复杂的，有其独特的规律性，可以用晶体场理论满意地解释。而原子离子半径的大小，尤其是相对大小，对晶体结构中粒子的排列有很大的影响。晶体结构可以看作是各种尺寸(一般为球形)的颗粒紧密堆积的系统。