金属铯的化学式(铯和钫金属性) 铷 铯金属的化学性质:& nbsp；& nbsp铷和铯金属化学性质非常活跃。 在氧气和空气体中能自然反应，与水反应非常剧烈。即使在-100℃下，反应也能迅速进行，在常温下也能引起燃烧和爆炸。 铷和铯能与除氮以外的所有非金属元素反应。 在氟和氯中燃烧，与液溴反应发生爆炸，液溴受热可与碘发生反应。 与磷、硫反应可引起爆炸，在450℃时可与氢气反应 从300℃开始，铷和铯可以分解玻璃，析出硅，在室温下不会氮化。 铷、铯有机化合物具有很强的化学活性，可以生成各种碳氢化合物和芳基化合物，对有机合成非常有用。 铷和铯可以与碱金属、碱土金属、汞、锑、铋、金等形成合金。 金属态的铷和铯是最强的还原剂。 在结合态，它们的金属离子是所有阳离子中最稳定的。 铷与其他碱金属反应，特别是钾和铯。 铷在空气体中燃烧产生蓝紫色火焰。 与水剧烈反应释放出氢气。 如果有氧气或者空气体，会自动爆炸。 像其他碱金属一样，铷与低级醇反应剧烈。 与卤素、氧化剂和卤代烃发生剧烈反应。 它也能与聚四氟乙烯反应。 已知的氧化铷有四种:黄色一氧化铷Rb2O、深棕色过氧化铷Rb2O2、黑色三氧化铷Rb2O3和深橙色过氧化铷RbO2。 商用氧化铷通常是这四种氧化物的混合物。 铷是碱度仅次于铯的第二强路易斯碱。 铷与锑、铋、镉、钴、铜、铁、铅、锰、汞、镍、钍和锌形成双卤化物盐。这些复盐一般不溶于水，不吸潮。 乙酸铷、溴化物铷、碳酸盐铷、氯化物铷、铬酸盐铷、氟化物铷、甲酸盐铷、氢氧化物铷、碘化物铷、硝酸盐铷和硫酸盐铷都是可溶性铷化合物。 这些化合物通常会吸收水分。 铷的化学本质上仅限于Rb(I)离子化合物。虽然铷能与醚、硫醇和胺配体形成许多螯合物，但金属-碳键并不存在。 关键词:标签:稀有金属 免责声明：本网部分内容来自互联网媒体、机构或其他网站的信息转载以及网友自行发布，并不意味着赞同其观点或证实其内容的真实性。本网所有信息仅供参考，不做交易和服务的根据。本网内容如有侵权或其它问题请及时告之，本网将及时修改或删除。凡以任何方式登录本网站或直接、间接使用本网站资料者，视为自愿接受本网站声明的约束。
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