碳酸铯的性质(铯的化学反应) 铯化合物的性质:& nbsp& nbsp由于铯和铷的性质非常相似，它们的各种化合物的性质也非常相似。以下是几种常见化合物的性质:& nbsp& nbsp& nbsp1.碳酸铯cs7co 3:& nbsp；& nbsp& nbsp碳酸铯的分子量为325.82，密度为4.072g/cm3，理论铯含量为81.58%。它是无色的，非常容易吸潮。它是一种结晶固体，在熔点610℃之前都是稳定的，到了熔点就分解了。 碳酸铯由CsOH吸收CO2制得，草酸铯也可由硝酸铯和过量草酸分解制得。 草酸铯煅烧成碳酸铯 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp二。碳酸氢铯csh co 3:& nbsp；& nbsp& nbsp碳酸氢铯的分子量为193.92，理论铯含量为68.54%，无色、稍有吸湿性的结晶固体，密度约为1.4g/cm3，175℃分解，在水中的溶解度为2.1kg/kg(H2O)。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp3.溴化铯CSBR:& nbsp；& nbsp& nbsp溴化铯的分子量为212.82，理论铯含量为62.45%，无色结晶固体，熔点为636℃，密度为4.433克/立方厘米，25℃时在水中的溶解度为1.23千克/千克(H2O) CSBr通常是用HBr中和Ca2CO3或CsOH制得，然后也可以用陶氏公司的方法(pollucite)加工得到初级产品，再进一步加工。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp4.氯化铯CSCL:& nbsp；& nbsp& nbsp氯化铯的分子量为168.36，理论铯含量为78.9%，熔点为646℃，沸点为1290℃，密度为3.983g/cm3。氯化铯是用盐酸浸出铯榴石的主要产物。 通常通过沉淀纯化为复盐，然后通过水解或硫化物沉淀分解，在溶液中留下纯CsCl。CsCl容易从水中结晶成某种无色的立方晶体，其水溶性在100℃时为2.7kg/kg(H2O)，在120℃时为1.86kg/kg(H2O)，在0℃时为1.62kg/kg(H2O) 它可以通过用HCl中和碳酸铯或CsOH来获得。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp5.氢氧化铯CSOH:& nbsp；& nbsp& nbsp氢氧化铯是无色、结晶、易潮、无水和块状固体，可以固体或50%水溶液的形式出售。 它是已知化合物中最强的碱，热的浓CsOH会迅速腐蚀镍和银。值得注意的是，这两种金属常被用作反应较慢的碱性容器材料。 CsOH溶液在铂容器中于180℃脱水生成CsOH H2O，在400℃进一步脱水生成无水固体。 CsOH固体和水溶液都能快速吸收空气体中的CO2。 固体CsOH与CO2在大气压和高温下的反应导致形成碳酸氢铯CSHCO3、草酸铯cs2co 4和碳酸铯Cs2CO3。 & nbsp& nbsp& nbsp6.氧化铯CS2O:& nbsp；& nbsp& nbsp铯可以形成一系列氧化物，包括分子量为281.81，理论铯含量为94.32%的Cs2O。二次氧化物:七个铯Cs7O2，四个铯Cs4O和三个铯Cs3O；过氧化铯Cs2O2和过氧化铯CaO2 低氧化铯的形成是铯不完全氧化或用铯处理Cs2O的结果。 Cs2O可以通过元素的直接结合来形成，也可以通过加热分解低氧化铯来形成多晶薄板。-80℃时呈柠檬色，室温时呈橙黄色，l81℃以上呈樱桃红色 用X射线单晶结构测定了Cs2O和Cs3O晶体。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp铯的部分氧化会使其颜色由银白色变为金黄色；进一步干燥氧气将产生一种黑色的反应产物，在330℃的氧气存在下，它将变成亮黄色的超氧化物CsO2 本品加热至280 ~ 360℃ 有时会分解产生过氧化物，中间体Cs7O2不会形成。进一步分解形成Cs2O2。 & nbsp& nbsp& nbsp& nbsp常见铯化合物的基本物理和化学性质列于表1。 & nbsp1 & nbsp铯化合物的分子是密度/(kg·m-3)熔点/℃Csi 259.440℃ 197100℃ CSNO 14分解9.330℃ 197100℃ CS2SO，10℃270.5100℃cs2co . 47874787875 91400175分解-21015℃易溶CS2BRO3660-5.3225℃-CSMnO 20分解-0.0930℃ 1.3160℃ CSCLO-0.80 免责声明：本网部分内容来自互联网媒体、机构或其他网站的信息转载以及网友自行发布，并不意味着赞同其观点或证实其内容的真实性。本网所有信息仅供参考，不做交易和服务的根据。本网内容如有侵权或其它问题请及时告之，本网将及时修改或删除。凡以任何方式登录本网站或直接、间接使用本网站资料者，视为自愿接受本网站声明的约束。
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